La Termodinámica Química es la teoría unificada de las transformaciones físicas y químicas. Este trabajo presenta tres teoremas sobre los cuales se puede fundar toda la disciplina. El primero de ellos revela la conexión existente entre el método de los multiplicadores de Lagrange de la formulación no-estequiométrica y la condición de homogeneidad implícita en la mayoría de las ecuaciones termodinámicas. Sin embargo, esta última es menos restrictiva que la condición de homogeneidad del sistema, es decir, de todas sus propiedades; se refiere exclusivamente a la homogeneidad del potencial de Gibbs respecto del vector composición. Por eso las ecuaciones termodinámicas también pueden ser aplicadas a los sistemas multifásicos en equilibrio. El segundo indaga en la definición de elemento empleada en la aproximación física a la cuestión del equilibrio químico: los potenciales de los elementos no dependen del estado de las partículas consideradas porque el potencial de Gibbs es una función homogénea del vector de las composiciones de los elementos. El tercero muestra la relación existente entre la definición del potencial de los elementos y la dinámica del equilibrio a nivel microscópico: esta definición corresponde al cambio en el número de partículas en cualquier estado —los potenciales de los elementos son magnitudes homogéneas de grado cero—. Los tres teoremas son maneras diferentes de presentar la misma idea: el concepto de homogeneidad y sus consecuencias.

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